bai tap ve sat

Vận dụng 2 trang 75 Toán lớp 7 Tập 2: Cho tam giác ABC có O là trung điểm của BC, trên tia đối của tia OA, lấy điểm D sao cho OA = OD. . Bài 2 trang 75 Toán lớp 7 Tập 2: Quan sát Hình 9. a) Biết AM = 15 cm, tính AG. . Bài 3 trang 75 Toán lớp 7 Tập 2: Cho tam giác ABC. Hai đường trung Microsoft Word soan bai trinh bay y kien ve mot van de ngu van lop 6 tap 1 canh dieu docx Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn nhất Website https //tailieu com/ | Email info@tailieu com | h[.] biết, kinh nghiệm Quan sát, ý - Lập dàn ý: + Mở đầu: Download Free PDF. BÀI TẬP MICROSOFT WORD Chương 1: Làm quen với Microsoft Word Bài 1: Tìm hiểu về Microsoft a) Khởi động Microsoft Word: Quan sát, di chuyển qua các tab trên thanh Ribbon -> kích vào Office Button và chọn Word Options -> để thiết lập một số thông số như: đơn vị đo, hiển thị Giải được bài tập về hợp chất của sắt Công ty Cổ phần Khoa học và Công nghệ Giáo dục, Mã số thuế: 0106303886 Địa chỉ: 12 ngõ 156 Nguyễn Đổng Chi, Phường Cầu Diễn, Quận Nam Từ Liêm, Hà Nội Hy vọng với bài viết về Bài tập luyện tập về Sắt Fe và hợp chất của Sắt (II) Sắt (III) ở trên hữu ích cho các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt . Badische Zeitung Anzeigen Sie Sucht Ihn. Mẫu Bản Giải Trình Của Đảng ủy Về Việc Chậm Chuyển Đảng Chính Thức Cho Đảng Viên Dự Bị, Phấn Đấu, Rèn Luyện Để Xứng Đáng Với Danh Hiệu Đảng Viên Đảng Cộng Sản Việt NamPpt, Phấn Đấu Rèn Luyện Để Xứng Đáng Với Danh Hiệu Đảng Viên Đảng Cộng Sản Việt Nam, Bài 10 Phấn Đấu Rèn Luyện De Xứng Đáng Với Danh Hiệu Đảng Viên Đảng Cộng Sản Việt Nam, Bài Phát Biểu Của Đảng ủy Xã Dụ Lễ Kết Nạp Đảng Viên Mới Với Các Định Dạng pdf, Word .doc .docx, Excel .xls .xlsx, Powerpoint .ppt .pptx, Bài Thu Hoạch Phấn Đấu Rèn Luyện De Xứng Đáng Với Danh Hiệu Đảng Viên Đảng, Mẫu Bản Giải Trình Của Đảng ủy Về Chậm Chuyển Đảng Chính Thức Cho Đảng Viên Dự Bị, Đảng Bộ Bên Giao……………… Đảng Bộ Bên Nhận……………… Đảng Cộng Sản Việt Nam Ngày…… Tháng……năm…… Biên Bản, Xây Dựng Cán Bộ Đảng Viên Trong Đảng Theo Nghị Quyết Đại Hội Đảng Xiii, Liên Hệ Bản Thân Phấn Đấu Và Rèn Luyện Để Xung Dáng Là Dảng Vien Dang Cong San, Bài 10 Phấn Đấu Rèn Luyện Để Xứng Đáng Là Đảng Viên Đảng Cộng Sản Việt Nam, Mẫu Quyết Định Khen Thưởng Tổ Chức Đảng Và Đảng Viên Của Đảng Uỷ, Đảng Ta Là Một Đảng Cầm Quyền Mỗi Đảng Viên Và Cán Bộ Phải Thật Sự Thấm Nhuần, Tải Xuống Miễn Phí File Văn Bản Về Việc Chậm Chuyển Đảng Chính Thức Cho Đảng Viên Với Các Định Dạng pdf, Word .doc .docx, Excel .xls .xlsx, Powe, ông Tác Xây Dựng Tổ Chức Cơ Sở Đảng Và Đảng Viên Của Đảng Bộ Tỉnh, Báo Cáo Của Ban Chấp Hành Trung ương Đảng Khóa Xii Về Tổng Kết Công Tác Xây Dựng Đảng Và Thi Hành Điều Lệ Đảng, Vì Sao “thừa Nhận Và Tự Nguyện Thực Hiện Cương Lĩnh Chính Trị, Điều Lệ Đảng, Tiêu Chuẩn Và Nhiệm Vụ Đảng Viên, Hoạt Động Trong Một Tổ Chức Cơ Sở Đảng” Là Điều K, Quy Định Số 69-qĐ/tw Về Kỷ Luật Tổ Chức Đảng Đảng Viên Vi Phạm Đảng Viên Có Hiệu Lực Từ Ngày 6-7, Đảng Cộng Sản Việt Nam Là Đảng Cầm Quyền, Lãnh Đạo Nhà Nước Và Xã Hội. Đảng Lãnh Đạo Hệ Thống Chính, Nội Dung Bài 2 Công Tác Đảng Viên Của Tổ Chức Cơ Sở Đảng Và Nghiệp Vụ Công Tác Đảng Viên Trong Giáo , Quan Điểm Của Đảng Công Tác Cán Bộ ở Tổ Chức Cơ Sở Đảng Chức Cơ Sở Đảng, Bất Bình Đẳng Giới Là Dạng Bất Bình Đẳng Phổ Biến Nhất, Trình Bày Quan Điểm Hồ Chí Minh Về Xây Dựng Đội Ngũ Cán Bộ, Đảng Viên Và Sự Vận Dụng Của Đảng Vào Xây Dựng Đội Ngũ Cán Bộ, Đảng Viên ở Nước Ta Hiện Nay, Xây Dựng Đảng Về Đạo Đức Gắn Với Công Cuộc Xây Dựng Và Chỉnh Đốn Đảng. Sự Vận Dụng Của Đảng Bộ Huyện, Trong Những Dạng Năng Lượng Sau Đây Dạng Nào Không Phải Là Dạng Năng Lượng Tái Tạo, Tiểu Luận Bài 2 Công Tác Đảng Viên Của Tổ Chức Cơ Sở Đảng Và Nghiệp Vụ Công Tác Đảng Viên, Bản Tường Trình Của Đảng Viên Vì Lý Do Chậm Chuyển Đảng Chính Thức, Báo Cáo Giải Trình Của Đảng Uỷ Về Việc Làm Thủ Tục Chuyển Đảng Chính Thức Chậm, Điều Lệ Đảng Quy Định Tiêu Chuẩn Nhiệm Vụ Và Quyền Hạn Của Đảng Viên Như Thế Nào, Trách Nhiệm Của Cán Bộ Đảng Viên Trong Việc Xây Dựng Chỉnh Đốn Đảng, Câu 1. Quy Trình Thực Hành Uốn Cây Bằng Dây Kẽm Để Tạo Dáng Cho Cây Cảnh A. Bước 1 Phát Họa Dán, Tiểu Luận Lịch Sử Đảng Đề Trình Bày Nội Dung Đại Hội Đbtq Lần Thứ Vi 1986 Của Đảng, Tổ Chức Đảng Và Đảng Viên Phải Làm Gì Để Thực Hiện Nguyên Tắc Tập Trung Dân Chủ?, Tham Luận Đại Hội Đảng Nâng Cao Chất Lượng Sinh Hoạt Đảng, Theo Anh chị Cần Phải Làm Gì Và Phấn Đấu Như Thế Nào Để Trở Thành Đảng Viên Đảng Cộng Sản Việt Nam, Quy Trình Công Tác Phát Triển Đảng Và Chuyển Đảng Chính Thức, Một Là,phải Thường Xuyên Chăm Lo Xây Dựng Đảng Để Giữ Vững Vai Trò Cầm Quyền Của Đảng, Giải Trình Của Đảng ủy Về Việc Chậm Chuyển Đảng Chính Thức, SAT là gì? Cấu trúc & thang điểm bài thi SAT mới nhấtSAT là gì?Thời điểm nào thích hợp để tham gia kỳ thi SAT?Lý do phải tham kỳ thi SAT là gì?Cách chấm điểm của kỳ thi SAT như thế nào?Cấu trúc một bài thi SAT như thế nào?Những thông tin cần biết về kỳ thi SAT là gì?Đăng ký thi SAT như thế nào?Đăng ký thi SAT onlineĐăng ký thi SAT qua đường bưu điệnChỉ cần điểm SAT cao sẽ nhận được học bổng? Trong bài viết này trung tâm tư vấn du học Vnsava xin giới thiệu đến bạn đọc thông tin về SAT là gì? Chứng chỉ SAT là gì? Cấu trúc bài thi SAT như thế nào? Những điều bạn cần biết về SAT là gì… Tất cả sẽ được trung tâm tư vấn du học Vnsava giải đáp trong bài viết này SAT là gì? SAT là viết tắt của Scholastic Aptitude Test, dịch sang tiếng Việt có nghĩa là kỳ thi kiểm tra năng lực học tập. Bài thi SAT được chuẩn hóa và đóng vai trò quan trọng trong quy trình tuyển sinh vào một số đại học tại Mỹ. Kỳ thi SAT được quản lý bởi tổ chức phi lợi nhuận College Board của Mỹ. SAT được phát triển bởi tổ chức ETS – Educational Testing Service. Tùy vào từng bang mà các trường đại học tại Mỹ có thể yêu cầu bạn nộp điểm SAT hoặc ACT American College Test. Vì thế, bạn cần kiểm tra yêu cầu xét tuyển của trường trước khi quyết định ôn thi lấy bằng. Nội dung bài thi gồm cả kiến thức xã hội và tự nhiên. Đề thi SAT hiện tại đã được điều chỉnh cho phù hợp với chương trình giảng dạy ở trường trung học kể từ năm 2016. Tuy vậy, đề vẫn khá “khó nhằn” vì nó đòi hỏi thí sinh sự tư duy lập luận tốt cùng với nền tảng kiến thức đa dạng, không rập khuôn. Kể từ tháng 6 năm 2021, Tổ chức College Board chính thức ngừng tổ chức phần thi Viết luận Essay. Sinh viên có nhiều cách khác để thể hiện khả năng viết thành thạo của mình. Trong bài thi, các phần Đọc Reading và Ngôn ngữ Writing and Language đã là những phần thi rất hiệu quả và mang tính phân loại cao. Trường đại học University of the Fraser Valley Người Việt ở Canada chủ yếu định cư tỉnh bang nào? Thông tin Đại học University of Toronto Labour Market Impact Assessment – LMIA là gì? Thời điểm nào thích hợp để tham gia kỳ thi SAT? Thông thường, để làm quen và ôn luyện cách thức và các kỹ năng thi SAT thí sinh cần 6 đến 12 tháng. Với các bạn sinh viên, học sinh Việt Nam có nhu cầu và kế hoạch du học bậc đại học, cao đẳng tại Mỹ thường luyện thi SAT từ năm lớp 10 hay 11 để có thể tham gia các kỳ thi SAT vào năm lớp 11 hoặc 12. Bắt đầu việc học luyện thi SAT sớm nếu bạn có thể vì bạn cần có một khoảng thời gian chuẩn bị cho các việc khác như xin visa, nộp hồ sơ, xin học bổng… trước khi đi du học. Nếu luyện thi SAT quá muộn bạn sẽ không có nhiều thời gian trong việc chuẩn bị và sẽ không có kết quả như ý muốn Kỳ thi SAT là gì? Trung tâm tư vấn du học Vnsava Lý do phải tham kỳ thi SAT là gì? Rất nhiều trường đại học và cao đẳng của Mỹ đưa ra yêu cầu đầu vào là kết quả thi SAT- I vì các bài kiểm tra của SAT- I có thể đánh giá các thi sinh so với tiêu chuẩn đầu vào của các trường này cũng như so sánh các kỹ năng của các thí sinh dựa trên một tiêu chuẩn chung. SAT được xem như một thước đo quan trọng trong việc tuyển sinh song song với các tiểu chuẩn khác như phỏng vấn, thư giới thiệu, các hoạt động tình nguyện, hồ sơ thí sinh… Cách chấm điểm của kỳ thi SAT như thế nào? Tiểu luận điểm cao nhất cho bài tiểu luận là 12 điểm và thấp nhất là 6 điểm. Phần bài này sẽ được chấm 2 lần bởi hai người chấm thi khác nhau với thang điểm của mỗi lượt chấm là từ 1 – 6. Nếu có sự chênh lệch điểm số giữa hai người chấm thi sẽ có người thứ 3 chấm lại và đánh giá sự khác biệt. Điền kết quả của Phần thi toán Bạn sẽ được 1 diểm cho một câu trả lời đúng và không được điểm nào nếu trả lời sai hoặc không trả lời. Trắc nghiệm Bạn sẽ được 1 điểm cho một câu trả lời đúng và điểm của bạn sẽ bị trừ cho một câu sai. Nếu bạn không trả lời bạn sẽ bị 0 điểm cho câu đó. Thang điểm cuối cùng của bạn cho mỗi phần thi giao đông từ 200 đến 800 điểm. Và tổng điểm cho 3 phần thi là từ 600 đến 2400 điểm Cấu trúc một bài thi SAT như thế nào? Thường bài thi SAT – I kéo dài trong 3 tiếng 45 phút và được chia làm 3 phần chính Viết Writing Phần này cũng gồm 3 phần nhỏ với 49 câu hỏi trắc nghiệm và 1 bài luận. Phần 1 kéo 25 phút một bài tiểu luận, thường yêu cầu thí sinh đưa ra quan điểm về một vấn đề. Phần 2 kéo dài 25 phút với 11 câu chỉnh sửa câu, 18 câu tìm lỗi sai trong câu và 6 câu chỉnh sửa đoạn văn. Phần 3 kéo dài 10 phút với 14 câu chỉnh sửa câu. Toán Math Phần này gồm 3 phần nhỏ với 10 cầu hỏi giải toán điền kết quả Grid- in và 44 câu hỏi trắc nghiệm Phần 1 kéo dài 25 phút với 20 câu hỏi trắc nghiệm Phần 2 kéo dài 25 phút với 8 câu hỏi trắc nghiệm, 10 câu giải toán điền kết quả Phần 3 kéo dài 20 phút với 16 hỏi câu trắc nghiệm Đọc hiểu Critical Reading Phần này gồm 3 phần nhỏ với 67 câu hỏi trắc nghiệm Phần 1 kéo dài 25 phút với 16 câu hỏi đọc hiểu và 8 câu hỏi hoàn thành câu Phần 2 kéo dài 25 phút với 19 câu hỏi đọc hiểu và 5 câu hỏi hoàn thành câu Phần 3 kéo dài 25 phút với 13 câu đọc hiểu và 6 câu hoàn thành câu Chú ý khi vào phòng thi SAT Chỉ nên dùng bút chì tốt nhất là loại 2B để làm các câu trắc nghiệm Các câu hỏi trong phần thi toán và trắc nghiệm được xếp từ dễ đến khó Bạn sẽ không được phép xem lại mỗi phần thi đã hoàn thành Bài tiểu luận luôn thi đầu tiên và những câu hỏi kéo dài 10 phút thường được cho vào phần thi cuối Những thông tin cần biết bài thi SAT Những thông tin cần biết về kỳ thi SAT là gì? Bạn không thể đăng kí trong vòng 11 ngày trước ngày thi Bạn có thể đăng kí trước ngày thi khoảng 1 tháng và sẽ phải đóng thêm phí nếu đăng kí muộn Bạn có thể thi SAT 7 lần trong 1 năm Lệ phí thi cho một bài thi SAT là $45 không viết luận và $57 viết luận cộng với phí thi ngoài nước Mỹ Non Regional Fee Nhận kết quả thi SAT Bạn luôn có thể tìm được điểm SAT của mình trên mạng trực tuyến 2 – 3 tuần sau ngày thi College Board cung cấp đầy đủ thông tin trên kết quả thi của bạn. Trên website của College Board bạn sẽ tìm thấy 1 bản sao bài luận Ước lượng xếp hạng phân vị percentile của bạn với các thí sinh cùng tham dự kì thi. Ghi chú thứ hạng phân vị giúp bạn hiểu rõ hơn về điểm số của mình khi so sánh với những thí sinh khác Thông tin về phần trả lời của bạn bao gồm những câu sai, đúng bỏ trống Điểm của bài viết luận nếu bạn chọn làm viết bài luận Điểm của bạn và điểm của từng phần toán, viết và đọc hiểu theo thang điểm 200- 800 Đăng ký thi SAT như thế nào? Đăng ký thi SAT online Để đăng ký online, thí sinh vào trang web và tạo một tài khoản riêng. Sau khi đăng ký, thí sinh sẽ được nhận Số đăng ký Registration number và Giấy báo thi Admission ticket. Bạn phải thanh toán lệ phí thi qua thẻ tín dụng. Mọi thông báo về kỳ thi đều được gửi về và lưu lại trong tài khoản này. Đăng ký thi SAT qua đường bưu điện Trước khi gửi đơn đăng ký qua đường bưu điện, thí sinh phải điền vào mẫu đơn form đăng ký màu xanh được phát hành bởi Collegeboard. Thí sinh cần điền những thông tin cần thiết địa chỉ liên lạc, ngày dự thi, năm sinh, họ và tên… Thí sinh phải dùng bút màu đen hoặc màu xanh để điền vào form này. Nếu điền sai thông tin, thí sinh có thể xoá và sửa lại nhưng với số lượng ít. Lệ phí thi cũng có thể được thanh toán bằng thẻ tín dụng hoặc hối phiếu ngân hàng bank draft. Đơn đăng ký sau khi điền xong được bỏ vào phong bì, dán nhãn ngày thi ở ngoài được kèm theo form đăng ký và gởi về College board. Nếu thí sinh thanh toán phí bằng bank draft thì phải gởi kèm cùng form đăng ký. Chỉ cần điểm SAT cao sẽ nhận được học bổng? Điểm SAT là bài thi đầu vào bắt buộc của các trường đại học top đầu của Mỹ và cũng như một trong những điều kiện giúp các bạn sinh viên xin học bổng thành công. Việc xin học bổng còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố như điểm GPA, bài luận xin học bổng, hoạt động ngoại khóa, các giải thưởng học thuật… Trên đây là toàn bộ những thông tin cơ bản về Kỳ thi SAT là gì? Cấu trúc bài thi và thang điểm SAT… Với những bạn học sinh, sinh viên có dự định du học Mỹ muốn tìm hiểu những điều kiện, thông tin chính sách của các trường đại học ở Mỹ về điểm SAT có thể liên hệ trung tâm tư vấn du học Vnsava đề được hỗ trợ miễn phí GRE là gì? Những điều cần biết về bài thi GRE GMAT là gì? Tất cả thông tin bạn cần biết về bài thi GMAT Điểm GPA là gì? Quy đổi GPA & Cách tính điểm GPA thế nào? Trường Ottawa Carleton District School Board LSAT là gì? Chuyên đề các bài tập về sắt rất hay xuất hiện trong các đề thi THPT Quốc gia. Để giải các bài tập chuyên đề Fe thường không thể làm theo phương thức thông thường mà cần sử dụng đến một số định luật bảo toàn. Dưới đây là tổng hợp 3 dạng bài tập thường gặp nhất chắc chắn có mặt trong đề thi THPT Quốc Dạng bài tập về sắt số 1 Hỗn hợp sắt và các oxit phản ứng với chất oxi hóa mạnhĐề bài Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất, ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m ?Hướng giải cho dạng bài tập về sắt số 1 Sử dụng bảo toàn ePhân tích đề Ta coi như trong hỗn hợp X ban đầu gồm Fe và O. Như vậy xét cả quá trình chất nhường e là Fe, chất nhận e là O và NO3- . Nếu chúng ta biết được số tổng số mol Fe trong X thì sẽ biết được số mol muối FeNO33 trong dung dịch sau phản ứng. Do đó chúng ta sẽ giải bài toán này như sauGiải Số mol NO = 0,06 số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có 56x + 16y = 11,36 1.Quá trình nhường và nhận eChất khử Fe -> Fe3 + 3eChất oxi hóa O = 2e -> O2-N+5 + 3e -> NOTổng electron nhường 3x molTổng electron nhận 2y + 0,18 molÁp dụng định luật bảo toàn electron ta có 3x = 2y + 0,18 2Từ 1 và 2 ta có hệ phương trìnhGiải hệ trên ta có x = 0,16 và y = 0,15Như vậyn Fe = n Fe NO33 vậy m = 38,72 Dạng 2 đốt cháy sắt trong không khí rồi cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóaTừ dạng 1 ta có bài tập về sắt kinh điển thứ 2 sau đâyĐốt m gam sắt sau phản ứng sinh ra 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất, ở đktc.Với bài toán kinh điển này chúng ta sẽ tính m rồi từ suy ra số mol Fe và từ đó tính số mol của sắt. Phát triển bài tập về sắt dạng 2 theo các hướng như sauTrường hợp 1 Cho nhiều sản phẩm sản phẩm khử như NO2, NO ta có vẫn đặt hệ bình thường tuy nhiên chất nhận e bây giờ là HNO3 thì cho 2 sản hợp 2 Nếu đề ra yêu cầu tính thể tích hoặc khối lượng của HNO3 thì ta tính số mol dựa vào bảo toàn nguyên tố N khi đó ta sẽ cón HNO3 = n NO3 trong muối + n NO3 trong khíĐề bài 2Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được 4,2 lít khí SO2 sản phẩm khử duy nhất, ở đktc. Tính m?Phân tích đề Sơ đồ phản ứngFe phản ứng với Oxi cho 3 sản phẩm oxit và lượng sắt dư, sau đó hỗn hợp oxit này phản ứng với H2SO4 đặc nóng đưa lên sắt +3. Trong quá trình Oxi nhận e để đưa về O2- có trong oxit và H2SO4+6 nhận e để đưa về SO2 +4.Như vậy+ Khối lượng oxit sẽ là tổng của khối lượng sắt và oxi.+ Cả quá trình chất nhường e là Fe chất nhận là O và có n = 0,1875 mol SO2 , n Fe = 0,225 mol. Gọi số mol oxi trong oxit là x ta có3. Dạng khử không hoàn toàn Fe2O3 sau cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa mạnh là HNO3 hoặc H2SO4 đặc nóngĐề ra Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tính m?Phân tích đề Sơ đồ phản ứngFe2O3 -> FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe -> NO, FeNO33Trong trường hợp này xét quá trình đầu và cuối ta thấy chất nhường e là CO, chất nhận e là HNO3. Nhưng nếu biết tổng số mol Fe trong oxit ta sẽ biết được số mol Fe2O3. Bởi vậy ta dùng chính dữ kiện bài toán hòa tan x trong HNO3 để tính tổng số mol FeGiải Theo đề ra ta có n NO2 = 0,195 molGọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có 56x + 16y = 10,44 1.Quá trình nhường và nhận eChất khử Fe -> Fe3+ + 3eChát oxi hóa O + 2e -> O2-N+5 + 1e -> NO2Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có 3x = 2y + 0,195 2Từ 1 và 2 ta có hệ phương trìnhGiải hệ trên ta có x = 0,15 và y = 0,1275Như vậy n Fe = 0,15 mol nên n Fe2O3 = mol -> m = 12 gamĐột phá 8+ môn Hóa tổng hợp các dạng bài tập về sắt, kim loại,... xuyên suốt 3 năm THPT TẢI ĐỘT PHÁ 8+ HÓA 2020 PDF DƯỚI ĐÂYĐột phá 8+ Hóa tái bản 2020 tập 1 - tập 2Với những 2k3 còn chưa vững môn Hóa, trước khi bước vào giai đoạn luyện đề, các em cần củng cố lại toàn bộ kiến thức Hóa, đặc biệt là làm nhuần nhuyễn các dạng bài tập về sắt trong chương trình dạng bài tập đều được chia nhỏ hơn nữa thành các bài toán với từng phương pháp giải theo các bước rõ ràng và ví dụ mẫu. Học sinh chỉ cần đọc cách giải, sau đó xem ví dụ mẫu là có thể làm được bài tập tương tự một cách dễ dàngCó tất cả 8 chương lớp 12 và 5 chương lớp 10-11 trong 2 tập của Đột phá 8+ môn Hóa phiên bản 2020, bao gồmChương 1 Este - LipitChương 2 CacbohidratChương 3 Amin - Aminoaxit - ProteinChương 4 PolimeChương 5 Đại cương kim loạiChương 6 Kim loại kiềm - kim loại kiềm thổ - nhômChương 7 Sắt và một số kim loại quan trọngChương 8 Hóa học môi trường5 chuyên đề bổ trợ kiến thức lớp 10-11Chuyên đề 1 Sự điện liChuyên đề 2 Phi kimChuyên đề 3 HidrocacbonChuyên đề 4 Ancol - PhenolChuyên đề 5 Andehit - axit cacboxylicChỉ cần duy nhất bộ Đột phá 8+ mới, 2k3 sẽ không cần mất công giở lại sách vở cũ để ôn lý thuyết và các dạng bài nữa. Vì Đột phá 8+ môn Hóa phiên bản 2020 đã tổng hợp lại tất cả các chuyên đề Hóa lớp 12 và các chương lớp 10-11 có trong đề thi THPT Quốc Đột phá 8+ tái bản 2020 đủ 8 mônTrọn bộ sách Đột phá 8+ tái bản 2020 8 môn Toán, Ngữ văn, Tiếng Anh, Vật lý, Hóa học, Sinh học, Lịch sử, Địa lýĐột phá 8+ Lý tái bản 2020 tập 1 - tập 2Đột phá 8+ Toán tái bản 2020 tập 1 - tập 2 Đột phá 8+ Văn - Đột phá 8+ Anh tập 1 - Đột phá 8+ Anh tập 2Đột phá 8+ Sinh tái bản 2020 Đột phá 8+ Sử - Đột phá 8+ ĐịaNếu em còn chưa vững các dạng bài tập về sắt, hi vọng bài viết trên đây đã giúp em củng cố lại kiến thức. Để tham khảo thêm các dạng bài tập Hóa ôn thi THPT Quốc gia, hãy follow CCBOOK và đón đọc các đầu sách tiếp theo nhé! - Ứng dụng BA SAT của chúng tôi là chuyên cung cấp dịch vụ giám sát hành trình cho tầu cá ở trên biển Qúy khách có thể kết nối Bluetooth để khách hàng có thể gửi được tin nhắn từ trên biển về đất liền để cảnh báo người ở trong bờ về trạng thái của tầu cá có nguy hiểm ở trên biển hay không- Quý khách có thể đăng nhập bằng tài khoản hiện có trên hệ thống- Gửi cảnh báo đến ứng dụng ngay lập tức khi xuất hiện sự cố trên tầu cá- Tra cứu, tìm kiếm, xem thông tin tất cả các tầu cá mà mình quản lý- BA SAT ghi nhận và cảm ơn tất cả các đề xuất tính năng mà quý khách mong muốn có trên ứng dụng Phản hồi của quý khách có thể gửi trực tiếp trên ứng dụng hoặc qua hotline của BA SAT. Có gì Mới 27 thg 7, 2022Phiên bản Chúng tôi luôn luôn cải tiến những tính năng mới giúp trải nhiệm người dùng tốt hơn - Fix bug và sửa lỗi một số chức năng còn tồn đọng - Ổn định hệ Thêm hướng cho tầu cá Quyền Riêng Tư Của Ứng Dụng Nhà phát triển, Tran Quang Trung, đã cho biết rằng phương thức đảm bảo quyền riêng tư của ứng dụng có thể bao gồm việc xử lý dữ liệu như được mô tả ở bên dưới. Để biết thêm thông tin, hãy xem chính sách quyền riêng tư của nhà phát triển. Dữ Liệu Không Được Thu Thập Nhà phát triển không thu thập bất kỳ dữ liệu nào từ ứng dụng này. Phương thức đảm bảo quyền riêng tư có thể khác nhau, chẳng hạn như dựa trên các tính năng bạn sử dụng hoặc độ tuổi của bạn. Tìm hiểu thêm. Thông Tin Người bán Tran Quang Trung Kích cỡ 296,4 MB Danh mục Hiệu Suất Tương thích iPhone Yêu cầu iOS trở lên. iPad Yêu cầu iPadOS trở lên. iPod touch Yêu cầu iOS trở lên. Máy Mac Yêu cầu macOS trở lên và máy Mac có chip Apple M1 trở lên. Ngôn Ngữ Tiếng Việt, Tiếng Anh Tuổi 4+ Địa điểm App này có thể sử dụng vị trí của bạn ngay cả khi app không mở, việc này có thể làm giảm thời lượng pin. Bản quyền © Binh Anh Electronics Giá Miễn phí Trang Web Của Nhà Phát Triển Hỗ Trợ App Chính Sách Quyền Riêng Tư Trang Web Của Nhà Phát Triển Hỗ Trợ App Chính Sách Quyền Riêng Tư Cũng Từ Nhà Phát Triển Này Có Thể Bạn Cũng Thích Tổng hợp các bài tập về sắt và hợp chất của sắt thường gặp được giải chi tiết giúp bạn đọc ôn tập thật kỹ các phương pháp giải các dạng bài tập về sắt. BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮTCó lời giải chi tiếtMột số phản ứng quan trọngFe + Fe3+ → Fe2+Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + AgFeNO32 nung → Fe2O3 + NO2 + O2FeOH2 nung trong không khí → Fe2O3 + H2O Không có không khí thì ra FeO FeCO3 nung trong không khí + O2 → Fe2O3 + CO2Nếu hỗn hợp cho FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ta có thể quy đổi về hỗn hợp FeO , Fe2O3 hoặc chỉ còn Fe3O4 nếu số mol của chúng bằng nhau .Bài tập minh họaCâu 1 Cho 16,8 gam bột sắt vào 800 ml dung dịch HNO3 0,5 M thu được khí NO duy nhất . Tính Thể tích khí thu được Tính khối lượng kim loại còn dư . Khối lượng muối thu được Hướng dẫn V = lít , m kim loại dư = g , m FeNO32 = 27 gBài gải n Fe = 0,3 mol , n HNO3 = 0,4 molFe + 4HNO3 → FeNO33 + NO ↑ + 2H2OBđ 0,3 0,4Pư 0,1 0,4 0,1 0,1Kt 0,2 0 0,1 0,1→ 2 FeNO33 + Fe dư → 3FeNO32Bđ 0,1 0,2 Pư 0,1 0,05 0,15Kt 0 0,15 0,15→Khối lượng kim loại dư 0, = 8,4 gam , khối lượng muối 0, = 27 gam, thể tích khí 0, = 0,224 lít Câu 2 Cho 16,8 gam bột sắt vào V lít dung dịch HNO3 0,5 M thu được 8,4 gam kim loại dư . Tính thể tích khí thu được . ĐS V = lHướng dẫnn Fe phản ứng = 16,8 – 8,4/56 = 0,15 molVì kim loại dư nên chỉ tạo thành muối sắt IIFe + 4HNO3 → FeNO33 + NO + 2H2Ox 4x x xFe + 2FeNO33 → 3FeNO32 ½ x x→ Tổng số mol Fe phản ứng 3/2x = 0,15 → x = 0,1 mol → Thể tích khí thu được 2,24 lítCâu 3 Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M , thu được khí NO duy nhất , lượng muối thu được cho vào dung dịch NaOH dư thu được kết tủa . Nung nóng kết tủa mà không có không khí thu được m gam chất rắn . Tính m ? Hướng dẫnn Fe = 0,3 mol , n HNO3 = 0,4 molFe + 4HNO3 → FeNO33 + NO + 2H2OBđ 0,3 0,4Pư 0,1 0,4 0,1 0,1Kt 0,2 0 0,1 0,1 → 2 FeNO33 + Fe dư → 3FeNO32Bđ 0,1 0,2 Pư 0,1 0,05 0,15Kt 0 0,15 0,15 FeNO32 → FeOH2 → FeO 0,15 0,15→ Khối lượng FeO thu được 0, = 10,8 gamCâu 4 Cho m gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M thu được V lít khí NO duy nhất và 14 gam kim loại . Tính m ? V ?ĐS m = gam , V = 2,24 lítCâu 6 Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,5 M . Tính khối lượng muối thu được khối lượng kim loại thu được Hướng dẫnChú ý phản ứng FeNO32 + AgNO3 → FeNO33 + AgFe + 2AgNO3 → FeNO32 + 2Ag 0,1 0,25 → AgNO3 dư 0,05 mol , FeNO32 tạo thành 0,1 molFeNO32 + AgNO3 → FeNO33 + Ag0,1 0,05 → FeNO32 dư 0,05 mol , FeNO33 tạo thành 0,05 mol→ Tổng số mol Ag ở hai phản ứng 0,25 mol → m Ag = 0, = 27 gamKhối lượng muối 0, + 0, = 21,1 gamCâu 7 Cho m gam bột Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 1M thu được dung dịch A , cho toàn vào dung dịch A một lượng KOH dư thu được kết tủa , nung kết tủa trong chân không thu được 7,6 gam chất m ? Gợi ý Bài toán này xét hai khả năng 1 Săt dư2 sắt hết → Có phản ứng FeNO32 + AgNO3 → FeNO33 + AgCâu 8 Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe , Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều . Sau phản ứng xảy ra hòan toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất đktc , dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại . Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HNO3Hướng dẫnDùng phương pháp quy đôi nguyên tố Hỗn hợp z chỉ có hai nguyên tố Fe , O .Vì Z + HNO3 còn dư kim loại → Fe dư , vậy Z1 chỉ có muối sắt IIFe - 2e → Fe+2x 2xO + 2e → O-2y 2yN+5 + 3e → N+2 0,3 0,1Theo định luật bảo toàn e 2x – 2y = 0,3Tổng khối lượng Z 56x + 16y = 18,5 - 1,46Giải hệ x = 0,27 , y = 0,12Có phương trình Fe + HNO3 → FeNO32 + NO ↑ + H2O 1 a a 0,1 Từ đó → a + a/2 = 0,27 → a = 0,18 molBảo toàn nguyên tố N ở 1 → số mol HNO3 = 3a + 0,1 = 0,64→ Nồng độ mol của HNO3 0,64 / 0,2 = 3,2Câu 9 Khử 4,8 gam một oxit của kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao cần 2,016 lít khí H2 đktc . Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl thu được 1,344 lít khí H2 đktc . Hãy xác định công thức hóa học của oxit đã dùng .Hướng dẫnChú ý Bài này dễ bị nhầm vì không để ý hóa trị thay đổi ở hai phương trìnhOxít chưa biết của kim loại nào → Gọi MxOyMxOy + yH2 → xM + yH2O a ay ax→ ay = 0,09 mol2M + 2nHCl → 2MCln + nH2ax nax→ nax / 2= 0,06 molMà 56ax + 16ay = 4,8→ ax = 0,06→ x y = ax ay = 0,06 0,09 = 3 2→ n = 0,12 0,06 = 2→ Chỉ có Fe thỏa mãn vì nó có hai hóa trịCâu 10 Một dung dịch có hòa tan 1,58 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 9,12 gam FeSO4 và 9,8 gam H2SO4 . Hãy tính số gam các chất có trong dung dịch sau phản ứng .Hướng dẫnn KMnO4 = 0,01 ; n FeSO4 = 0,06 ; n H2SO4 = 0,1 molPhản ứng 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2SO43 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Bđ 0,1 0,06 0,1 Pư 0,1 0,02 0,08 0,05 0,02 0,01 Kt 0 0,04 0,02 0,05 0,02 0,01 → Dung dịch sau phản ứng gồm các chất ở dòng kết thúc phản ứng Câu 11Hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lưọng tương ứng là 73 . Lấy m gam X cho phản ứng xảy ra hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO3 sau phản ứng còn lại 0,75m gam chất rắn và có 0,56 lít khí Y gồm NO và NO2 ở đktc . Gía trị của m là? Hướng dẫnBan đầu Cu 0,7m Fe 0,3m .Sau phản ứng Fe 0,05m Cu 0,7mVì sắt dư nên chỉ có muối Fe II .Fe + HNO3 → FeNO32 + NO + NO2 + H2OVì NO và NO2 cùng có 1 nguyên tử N nên tổng số mol N trong hai khí là 0,56/22,4 = 0,25Số mol HNO3 = 0,7 mol → N trong HNO3 là 0,7Gọi số mol Fe phản ứng là xTheo định luật bảo toàn nguyên tố N→ 0,7 = 2x + 0,25 → x = 0,225 mol .Khối lượng Fe phản ứng 0, = 12,6Vì sắt phản ứng 0,3m – 0,05 m = 0,25m = 12,6 → m = 50,4 gamCâu 12 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuNO32 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO sản phẩm khử duy nhất, ở đktc. Giá trị của m và V lần lượt làA. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2, dẫnn CuNO32 = 0,16 → n Cu2+ = 0,16 , n NO3- = 0,32 moln H2SO4 = 0,2 → n H+ = 0,4 Vì thu được hỗn hợp kim loại nên → Chỉ có muối Fe2+ tạo thành 3Fe + 2NO3- + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 10,15- 0,4-0,1Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 20,16-0,16-0,16→ Khối lượng đồng trong 0,6m gam hỗn hợp sau phản ứng là molBảo toàn sắt m = 0, pư1 + 0, pư2 + 0,6m – 0, dư → m = 17,8Mặt khác V NO = 0, = 2,24→ Chọn đáp án B Câu 13 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3, cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V làA. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0, dẫnCâu 14 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất, ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m làA. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Hướng dẫnQuy đổi hỗn hợp Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 thành Fe ,OSơ đồ cho nhận e Câu 15 Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là biết thứ tự trong dãy thế điện hoá Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/AgA. 59,4. B. 64,8. C. 32,4. D. 54, dẫnn Al = 2,7/27 = 0,1 mol , n Fe = 5,6/56 = 0,1 mol , n AgNO3 = 0, = 0,55 molCâu 16 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá trị của m là A. 9,75 B. 8,75 C. 7,80 D. 6,50Hướng dẫnTa có thể tách Fe3O4 = FeO + Fe2O3 → Lúc này hỗn hợp chất rắn chỉ còn FeO , Fe2O3FeO + 2HCl → FeCl2 + H2Ox xFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Y 2yGọi x , y là số mol của chất FeO , Fe2O3. → m chất rắn = 72x + 160y = 9,12 gamKhối lượng muối FeCl2 là 127x = 7,62Giai hệ x = 0,06 mol , y = 0,03 mol→ Khối lượng muối FeCl3 = = 9,75 gamChọn đáp án A .Câu 17 Thể tích dung dịch HNO3 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NOA. 1,0 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lítHướng dẫnNhận xét Lượng HNO3 tối thiểu cần dùng khi Fe → Fe2+ , Cu → Cu2+Sơ đồ cho nhận e Fe – 2e → Fe2+ Cu – 2e → Cu2+ N+5 + 3e → N+2 0,15 0,3 0,15 0,3 3x x→ Theo định luật bảo toàn mol e 0,3 + 0,3 = 3x → x = 0,2 molFe , Cu + HNO3 → FeNO32 + CuNO32 + NO + H2O 0,15 0,15 0,15 0,15 0,2→ Bảo toàn nguyên tố N Số mol HNO3 = 0,3 + 0,3 + 0,2 = 0,8 mol→ Chọn C .Câu 18 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là A. 1,92. B. 3,20. C. 0,64. D. 3, dẫn Fe + 4HNO3 → FeNO33 + NO + 2H2O Ban đầu 0,12 0,4 mol → HNO3 hết , sau phản ứng có FeNO33 0,1 mol ; Fe dư 0,02 molLượng Cu tối đa đuợc hoà tan hết là khi nó tham gia cả hai phản ứng Fe + 2FeNO33 → 3FeNO32Ban đầu 0,02 0,1→ Sau phản ứng FeNO33 dư 0,1 – 0,04 = 0,06 mol Cu + 2FeNO33 → CuNO32 + 2FeNO32Ban đầu 0,06→ Số mol Cu tối đa được hoà tan là 0,03 mol → m Cu = 0, = 1,92 gam→ Chọn đáp án ACâu 19 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuNO32 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO sản phẩm khử duy nhất, ở đktc. Giá trị của m và V lần lượt làA. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2, dẫnn CuNO32 = 0,16 → n Cu2+ = 0,16 , n NO3- = 0,32 mol n H2SO4 = 0,2 → n H+ = 0,4 Câu 20 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 2 vào một lượng nước dư, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 68,2 B. 28,7 C. 10,8 D. 57,4Hướng dẫn Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 12 - Xem ngay >> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2024 trên trang trực tuyến Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.

bai tap ve sat